Llevo intentando subir el magnesio y por más que adito con magnesio pro de grotech no hay forma de subirlo. El calcio si que subió pero el magnesio se resiste.
Magnesio bajo
- Iniciador del tema hectormira
- Fecha de inicio
Me pasa exatamente lo mismo, está en 1200 y no me sube.
¿Qué cantidades? He visto en la web de coralreef que venden y se mezcla con sulfato magnesio?
Dosificación: Se disuelven en 1 litro de agua las siguientes sales: 379,5 g de MgCl2-6H2O (Cloruro de Mg hexahidratado) 46,5 g de MgSO4-7H2O (Sulfato de Mg heptahidratado) 50 ml de dicha solución aumentan el contenido de magnesio en 25 mg/l por cada 100 litros de agua del acuario.
- Iniciador del tema
- #5
Ok, lo miraré y probaré a ver.
Lo mismo tienes que mirar el problema desde otra perspectiva.. ten en cuenta que con un desequilibrio entre el Ca y el Kh el Mg puede cristalizarse.
con el Ca alto y el Kh bajo el Mg puede precipitar.
Cito un articulo "traducido":
Finalmente, llegamos a la función del magnesio en el sistema de carbonato de calcio. La situación para el magnesio es considerablemente más compleja que para el pH y la alcalinidad, pero podemos continuar nuestro mismo análisis para comprender cualitativamente. Cuando el carbonato de calcio sólido se pone en el agua de mar, que no sólo se someten a la clase de "on" y "off" la dinámica como el calcio y los iones de carbonato discutidos anteriormente. Otros iones pueden penetrar en la estructura de cristal en lugar de cualquiera de estos iones. En el agua de mar, los iones de magnesio se meten en cristales de carbonato de calcio en lugar de iones de calcio. Iones de estroncio también pueden hacerlo, pero sus números son mucho más bajos que los de magnesio (aproximadamente 600 veces menor) por lo que son menos propensos a incorporarse.
Las figuras 8 y 9 muestran cómo de magnesio en solución entra en contacto y en realidad en una fina capa de superficie de carbonato cálcico puesto en el agua de mar. A pesar de que el carbonato de magnesio en sí es lo suficientemente soluble que no precipitará a partir de agua de mar normal, en una estructura mixta de calcio y carbonato de magnesio, su solubilidad es más baja. , Carbonato de calcio puro Así sólida (Figura 8) se convierte rápidamente en un material con un revestimiento de calcio y carbonato de magnesio (Figura 9).
Lo que vengo a decir que es que los macroelementos Mg, Ca,Kh estàn directamente relacionados. un desequililibrio en uno de ellos puede afectar al resto.
con el Ca alto y el Kh bajo el Mg puede precipitar.
Cito un articulo "traducido":
Finalmente, llegamos a la función del magnesio en el sistema de carbonato de calcio. La situación para el magnesio es considerablemente más compleja que para el pH y la alcalinidad, pero podemos continuar nuestro mismo análisis para comprender cualitativamente. Cuando el carbonato de calcio sólido se pone en el agua de mar, que no sólo se someten a la clase de "on" y "off" la dinámica como el calcio y los iones de carbonato discutidos anteriormente. Otros iones pueden penetrar en la estructura de cristal en lugar de cualquiera de estos iones. En el agua de mar, los iones de magnesio se meten en cristales de carbonato de calcio en lugar de iones de calcio. Iones de estroncio también pueden hacerlo, pero sus números son mucho más bajos que los de magnesio (aproximadamente 600 veces menor) por lo que son menos propensos a incorporarse.
Las figuras 8 y 9 muestran cómo de magnesio en solución entra en contacto y en realidad en una fina capa de superficie de carbonato cálcico puesto en el agua de mar. A pesar de que el carbonato de magnesio en sí es lo suficientemente soluble que no precipitará a partir de agua de mar normal, en una estructura mixta de calcio y carbonato de magnesio, su solubilidad es más baja. , Carbonato de calcio puro Así sólida (Figura 8) se convierte rápidamente en un material con un revestimiento de calcio y carbonato de magnesio (Figura 9).
Lo que vengo a decir que es que los macroelementos Mg, Ca,Kh estàn directamente relacionados. un desequililibrio en uno de ellos puede afectar al resto.
- Iniciador del tema
- #12
Lo subo con la solución de cloruro y sulfato, a la primera. Ahora ya estoy dejando pasar una semana para ver el consumo de todo antes de empezar con él balling
- Iniciador del tema
- #14
Es el de aquaforest.
Lee esto por si te puede ayudar:
https://todomarino.com/comunidad/temas/química-del-acuario-magnesio.146746/
https://todomarino.com/comunidad/temas/química-del-acuario-magnesio.146746/
Me ha gustado mucho el articulo. Un gran aporte....
