Para iniciados sin ninguna idea o experiencia en tratar con acuarios.
- Iniciador del tema bioloco
- Fecha de inicio
- Moderador
- #22
gracias por ese curro que te has dao, enhorabuena!!
SEBASDISCUS
Moderador
- Admin
- #23
Excelente trabajo, aqui podemos desvelar muchas de las dudas que se nos presentan en ocasiones.
Enhorabuena por el curro que te has pegao![:yb677[1]:](http://www.todomarino.com/forum/images/smilies/col2/yb677[1].gif "Yb677[1] :yb677[1]:")
Saludos.
Sebas,
Enhorabuena por el curro que te has pegao
Saludos.
Sebas,
fartet
Miembro Honorífico
PERO QUE CURRO MAXO creo que todos nuestro patrocinadores deberian tener este articulo en sus webs.
Solo es una sugerencia, para difundir este trabajo.
- Iniciador del tema
- #25
Poco observadores, gracias por la aceptacion 
Weno, he de anunciar, que despues de ver la aceptacion que ha tenido el post y por peticion vuestra, tras sanjar mis cuestiones morales y de posibles problemas de copyright, me estoy currando mas o menos el PDF, espero tenerlo listo entre mañana y pasado, por cierto,.... me he dado cuenta de que e tenido un grave fallo al hacer este psot, y nadie se a dao cuenta, en varias ocaciones he hablado del sistema carbono-carbonatos, ¿pero alguien lo ha visto tratado aqui?, no preocuparos, en el PDF tb se trata este punto
, y de paso, tb os l transcribo por qui, para que me deis vuestra opinion y ya sanjarlo como definitivo:
SISTEMA BUFFER, CARBONO-CARBONATOS:[/B]
Éste sistema consiste en un equilibrio entre los iones carbonato, bicarbonatos y el CO2 disuelto en el agua. Carbonatos y bicarbonatos son formas que podemos encontrar del CO2 disueltas en el agua, estableciéndose entre ellas el siguiente equilibrio:
![[TodoMarino.com] Para iniciados sin ninguna idea o experiencia en tratar con acuarios.](https://todomarino.com/comunidad/attachments/formulas-webp.238494/ "[TodoMarino.com] Para iniciados sin ninguna idea o experiencia en tratar con acuarios.")
Como comentamos anteriormente, el pH está determinado por la concentración de hidrogeniones (H+) presentes en el agua, de modo que la variación de dicha concentración dará lugar a una variación en dicho equilibrio. Como podemos deducir, si aumentamos la cantidad de H+, el pH de nuestra agua tendería a descender, sin embargo, y según la expresión del equilibrio entre iones descrita, los H+ tienden a combinarse con el ion bicarbonato, dando lugar a ácido carbónico, que rápidamente se disociará en CO2 y agua, de modo que el pH no se vería afectado, a diferencia de los iones bicarbonatos y carbonatos, los cuales tenderían a disminuir su concentración a medida que iones H+ tiendan a entrar en nuestro sistema. Por otro lado, la presencia de iones OH- dan lugar a que el pH tienda a subir. Un aumento de éstos iones darían lugar a que los bicarbonatos se combinaran con ellos, dando lugar a el ion carbonato y agua, éste in carbonato a su vez puede combinarse con calcio, dando lugar a carbonato cálcico, altamente insoluble y creador de la llamada lluvia blanca de nuestro acuario. Como podemos comprobar el pH de nuestro acuario esta asegurado siempre y cuando este sistema funcione correctamente, y como podemos ver, la concentración de cada ión es directamente dependiente del pH del agua:
![[TodoMarino.com] Para iniciados sin ninguna idea o experiencia en tratar con acuarios.](https://todomarino.com/comunidad/attachments/equilibrios-webp.238495/ "[TodoMarino.com] Para iniciados sin ninguna idea o experiencia en tratar con acuarios.")
En esta última gráfica orientativa podemos comprobar como en función del pH, varían las concentraciones relativas de cada forma del CO2, siendo el ion bicarbonato el más abundante a pH 8,4.
Y como siempre, comentaros que no me considero un experto, por lo que puedo tener fallos de expliacion y demas, asi que todo error que encontreis en mis escritos... como suena eso jejeje, por fabor, comentadlo para corregirlo.
Un saludo a todos.
Weno, he de anunciar, que despues de ver la aceptacion que ha tenido el post y por peticion vuestra, tras sanjar mis cuestiones morales y de posibles problemas de copyright, me estoy currando mas o menos el PDF, espero tenerlo listo entre mañana y pasado, por cierto,.... me he dado cuenta de que e tenido un grave fallo al hacer este psot, y nadie se a dao cuenta, en varias ocaciones he hablado del sistema carbono-carbonatos, ¿pero alguien lo ha visto tratado aqui?, no preocuparos, en el PDF tb se trata este punto
, y de paso, tb os l transcribo por qui, para que me deis vuestra opinion y ya sanjarlo como definitivo:SISTEMA BUFFER, CARBONO-CARBONATOS:[/B]
Éste sistema consiste en un equilibrio entre los iones carbonato, bicarbonatos y el CO2 disuelto en el agua. Carbonatos y bicarbonatos son formas que podemos encontrar del CO2 disueltas en el agua, estableciéndose entre ellas el siguiente equilibrio:
Como comentamos anteriormente, el pH está determinado por la concentración de hidrogeniones (H+) presentes en el agua, de modo que la variación de dicha concentración dará lugar a una variación en dicho equilibrio. Como podemos deducir, si aumentamos la cantidad de H+, el pH de nuestra agua tendería a descender, sin embargo, y según la expresión del equilibrio entre iones descrita, los H+ tienden a combinarse con el ion bicarbonato, dando lugar a ácido carbónico, que rápidamente se disociará en CO2 y agua, de modo que el pH no se vería afectado, a diferencia de los iones bicarbonatos y carbonatos, los cuales tenderían a disminuir su concentración a medida que iones H+ tiendan a entrar en nuestro sistema. Por otro lado, la presencia de iones OH- dan lugar a que el pH tienda a subir. Un aumento de éstos iones darían lugar a que los bicarbonatos se combinaran con ellos, dando lugar a el ion carbonato y agua, éste in carbonato a su vez puede combinarse con calcio, dando lugar a carbonato cálcico, altamente insoluble y creador de la llamada lluvia blanca de nuestro acuario. Como podemos comprobar el pH de nuestro acuario esta asegurado siempre y cuando este sistema funcione correctamente, y como podemos ver, la concentración de cada ión es directamente dependiente del pH del agua:
En esta última gráfica orientativa podemos comprobar como en función del pH, varían las concentraciones relativas de cada forma del CO2, siendo el ion bicarbonato el más abundante a pH 8,4.
Y como siempre, comentaros que no me considero un experto, por lo que puedo tener fallos de expliacion y demas, asi que todo error que encontreis en mis escritos... como suena eso jejeje, por fabor, comentadlo para corregirlo.
Un saludo a todos.
- Iniciador del tema
- #26
El PDF
Bueno, como ya os anuncie ayer, finalmente iva a hacer un PDF con el post, de modo que aqui lo teneis:
Espero que os sea de utilidad.
Un saludo a todos y lo siempre dicho, si encontrais algun fallo o quereis cambair algo, solo teneis que decirlo.
Bueno, como ya os anuncie ayer, finalmente iva a hacer un PDF con el post, de modo que aqui lo teneis:
Espero que os sea de utilidad.
Un saludo a todos y lo siempre dicho, si encontrais algun fallo o quereis cambair algo, solo teneis que decirlo.
fartet
Miembro Honorífico
DESCARGANDOOOOOO... 
UFF, pues va a ser que no
no se puede descargar.
Si quieres enviamelo por mail y lo pongo en un server.
Saludos y gracias de nuevo.
UFF, pues va a ser que no
no se puede descargar.Si quieres enviamelo por mail y lo pongo en un server.
Saludos y gracias de nuevo.
Última edición:
SEBASDISCUS
Moderador
- Admin
- #30
Descargado y guardado 
Saludos,
Sebas,
Saludos,
Sebas,
- Iniciador del tema
- #32
Te explico la pega, el esquema esta basado en el manual de limnologia de Julia toja santillana, profesora mia de dicha asignatura. No le sobra ni le falta nada a esa reacción, lo que propone es lo siguiente: el agua (H2O), al disociarse da lugar a H+ y OH-, si la proporcion entre ambos iones es1:1, el pH seria neutro, si hay más OH- que H+, el pH se vuelve alcalino (básico) y si hay mas H+ que OH-, el pH se vuelve ácido. En el sistema carbonico-carbonato, el ion bicarbonato, resultante de la desprotonización del ácido carbónico (el ácido carbónico tiende a perder un H+ pues es bastante inestable en el agua, dando lugar a bicarbonato) puede unirse bien a H+ o a OH-, para mantener estable el valor del pH, de modo que, segun ese esquema, si el pH tiende a subir, el equilibrio de la reaccion pasará a la derecha, dando lugar a carbonatos y agua, y si el pH tiende a bajar, la reaccion tenderá a la izquierda, dando lugar a CO2 y agua. Esto es fundamentalmente lo que intenta mostrar esta reaccion.
Si quereis, hago un esquema quizas mas comprensible.
Si quereis, hago un esquema quizas mas comprensible.
Nos hemos cruzado. Me parece mejor el anterior pero creo que interrumpiendo esa flecha y colocando en medio la disociación del H2O. Con OH va en un sentido y con H va en otro. Aunque no soy el mas indicado para este comentario, JGC o JCalafor quizás lo puedan rebatir o decir mejor.
- Iniciador del tema
- #40
juer como esta deribando el equilibrio, y mira que es sencillo de comprender.
Lo que me gustaria tb es escuchar la opinion de los que no tienen ni idea de quimica, ¿con que esquema podeis seguir mejor el equilibrio?
