EL EQUILIBRIO QUÍMICO ENTRE pH, CALCIO Y DUREZA DE CARBONATOS
1. Importancia del calcio y los carbonatos en el acuario marino.
El calcio y los carbonatos son unos de los componentes más importantes del agua de mar para los seres vivos, ya que forman el esqueleto calcáreo de corales, algas, moluscos, crustáceos, etc. El calcio también es utilizado por las bacterias en sus procesos metabólicos.
En el agua de mar, el elemento químico carbono se encuentra fundamentalmente en su forma inorgánica, manteniéndose en equilibrio sus tres especies químicas: dióxido de carbono (CO2), bicarbonato (HCO3-) y carbonato (CO3=), como se explicará en detalle más adelante. Estos compuestos juegan un papel primordial en la composición y estabilidad del agua de mar debido a que el tampón HCO3-/CO3= mantiene estable el pH del agua, reduciendo las variaciones de pH producidas por el CO2 excretado por los seres vivos y neutralizando los ácidos generados en la nitrificación bacteriana.
2. Valores del calcio, KH y pH en el acuario marino.
2.1. Calcio.
El contenido de calcio se debe mantener entre 380 y 420 mg/l para una adecuada calcificación de los esqueletos de los habitantes del acuario. Los ensayos comerciales de calcio utilizan dos o tres reactivos diferentes y al añadir el último se produce una variación de color rosa a azul. Cada una de las gotas empleadas hasta el viraje de color corresponde a 20 mg/l, luego si tenemos 400 mg/l de calcio en el acuario debemos contar 20 gotas del último reactivo.
El calcio se debe ensayar semanalmente.
2.2. Dureza de carbonatos.
La dureza de carbonatos o KH es el contenido total de sales de carbonato y bicarbonato disueltas en el agua y se expresa generalmente en grados alemanes (ºDH)o mg/l. 1ºDH corresponde a 10 mg/l de CaO o 17.8 mg/l de CaCO3.
No hay que confundir la dureza de carbonatos con la alcalinidad. La alcalinidad es una medida de la concentración de todas las especies químicas que reaccionan con un ácido para neutralizarlo. Aparte de los carbonatos intervienen los iones hidroxilo (OH-), borato (BO33-), etc. Los ensayos de medida de dureza de carbonatos que se venden para acuariofilia son realmente ensayos de alcalinidad. Afortunadamente, en un acuario bien mantenido, con un pH correcto y con el equilibrio iónico sin alterar, la alcalinidad sólo es ligeramente superior a la dureza de carbonatos. Cabe señalar, especialmente para los aficionados que usan agua de calcio que los iones hidroxilo, que se añaden junto al calcio, intervienen en la alcalinidad por lo que cuando se mida la dureza de carbonato se pueden dar medidas erróneas. Si se mide el KH mientras se añade agua de calcio se obtendrán valores superiores a los reales, pudiendo inducir al aficionado a un creer que tiene un valor correcto de KH y ser éste deficiente. Este efecto se explicará en detalle más adelante.
La dureza de carbonatos se mide de forma sencilla añadiendo gotas del reactivo a 5 ml de agua del acuario hasta que ésta vire de amarillo a azul. El número de gotas requeridas son los grados alemanes. Como se ha dicho anteriormente, la dureza de carbonatos tiende a disminuir con el tiempo debido a la formación de carbonato cálcico de los esqueletos calcáreos y la neutralización de ácidos y CO2.
Se deben mantener valores estables de dureza de carbonatos entre 7 y 12 para mantener estable el pH y para asegurar una correcta calcificación de los corales. Se han realizado estudios con Stylophora Pistilliata en los que se ha comprobado experimentalmente que el aumento del nivel de calcio en el agua de mar resulta irrelevante en el crecimiento, mientras que en el caso del KH, al doblar su valor se duplica la velocidad de calcificación del coral.
La dureza de carbonatos se debe ensayar semanalmente.
No es mió lo he encontrado en mi ordenador rebuscando.
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